Skollamate, apakah kalian pernah mendengar istilah “Hukum Avogadro” di pelajaran Kimia?
Jangan keburu pusing dulu! Hukum ini sebenarnya cukup simpel dan sering dipakai dalam perhitungan kimia, terutama yang berhubungan dengan gas. Yuk, bahas tentang Hukum Avogadro di artikel ini!
Apa itu Hukum Avogadro?
Hukum Avogadro dikemukakan oleh ilmuwan asal Italia, Amedeo Avogadro, pada tahun 1811. Hukum ini berbunyi:
“Gas-gas dengan volume yang sama, serta berada pada suhu dan tekanan yang sama, akan memiliki jumlah molekul yang sama.”
Artinya, kalau ada dua tabung gas dengan volume yang sama, asalkan suhunya (T) sama dan tekanannya (P) juga sama, jumlah molekul di dalam kedua tabung tersebut juga sama, meskipun isinya berbeda (misalnya, satu berisi oksigen dan satu lagi berisi hidrogen).
Lebih jauh, Hukum Avogadro menjadi dasar penting dalam konsep mol dan jumlah partikel dalam kimia. Berdasarkan hukum ini, kita dapat memahami bahwa jumlah partikel dalam gas bersifat proporsional dengan volume gas tersebut, jika kondisi lainnya tetap.
Selain itu, hukum ini sangat berguna dalam berbagai aplikasi seperti perhitungan volume gas dalam reaksi kimia, konversi antara jumlah mol dan volume gas, serta perbandingan jumlah gas dalam kondisi tekanan (P) dan suhu (T) yang sama.
Pemahaman tentang hukum ini membantu dalam banyak aspek, termasuk dalam bidang industri kimia, farmasi, dan ilmu lingkungan.
Bilangan Avogadro
Hukum Avogadro juga mendasari konsep Bilangan Avogadro yang menyatakan jumlah partikel elementer (yakni molekul, atom, senyawa per mol) dalam satu mol zat.
Bilangan Avogadro adalah konstanta yang memiliki nilai, yaitu 6,022 × 10²³ partikel/mol. Jumlah partikel suatu gas bisa dihitung berdasarkan pada jumlah mol dan bilangan Avogadronya.
Rumus jumlah partikel suatu gas adalah:
X = n x L
Keterangan:
X = jumlah partikel gas
n = jumlah mol gas
L = bilangan Avogadro (6,022 × 10²³ partikel/mol)
Persamaan Hukum Avogadro
Secara matematis, Hukum Avogadro dapat ditulis sebagai:
Adapun, hubungan dua gas dalam suhu dan tekanan yang sama menurut Hukum Avogadro adalah
Keterangan:
- V = Volume gas (liter, L atau m³)
- n = Jumlah mol gas (mol)
- k = konstanta proporsionalitas
- V1, V2 = Volume gas awal dan akhir
- n1, n2 = Jumlah mol gas awal dan akhir
Dari rumus ini, kita bisa lihat bahwa jika jumlah mol gas bertambah, maka volumenya juga akan bertambah, asalkan suhu dan tekanan tetap.
Contoh Soal dan Pembahasan
Yuk, kita coba beberapa contoh soal biar makin paham!
1. Sebuah gas memiliki volume 10 L dengan jumlah mol 2 mol. Jika jumlah mol gas ditambah menjadi 4 mol, berapa volume gasnya? (Asumsikan suhu dan tekanan tetap)
Diketahui:
- V1 = 10 L
- n1 = 2 mol
- n2 = 4 mol
Ditanya: Berapa volume gasnya (V2)?
Jawaban:
Gunakan rumus:
10/2 = V2/4
V2 = 10 x (4/2)
V2 = 20 L
Jadi, volume gas setelah jumlah mol bertambah (V2) adalah 20 L.
2. Sebuah gas memiliki volume 15 L dan mengandung 3 mol gas. Jika volume gas diperbesar menjadi 25 L, berapa jumlah mol gasnya?
Diketahui:
- V1 = 15 L
- n1 = 3 mol
- V2 = 25 L
Ditanya: Berapa jumlah mol gasnya (n2)?
Jawaban:
Gunakan rumus:
15/3 = 25/n2
n2 = (25 x 3)/15
n2 = 5 mol
Jadi, jumlah mol gas setelah volume bertambah adalah 5 mol.
3. Jika Mr zat A adalah x dan bilangan Avogadro adalah L, sebanyak 20 gram zat A mempunyai jumlah molekul sebesar ….
Diketahui:
- L = bilangan Avogadro (6,022 × 10²³ partikel/mol)
- Mr A = x gram/mol
- massa A = 20 gram
Ditanya: Berapa jumlah molekul gasnya (x)?
Jawaban:
- Gunakan rumus mencari jumlah mol gas
n = m/Mr
n = 20/x mol
- Gunakan rumus jumlah partikel suatu gas
x = n x L
x = (20/x)x L
x = 20L/x mol
Jadi, jumlah molekul gasnya adalah 20L/x mol.
Baca Juga: Hukum Pascal: Pengertian, Rumus, Manfaat, dan Contoh Soal
Nah, itulah sedikit pembahasan dan pengertian terkait Hukum Avogadro, Skollamate! Gimana, kamu mau belajar lebih lanjut dengan cara yang lebih asik?
Di aplikasi Skolla, kamu bisa: ✅ Nonton Video Belajar yang interaktif, ✅ Ikut Live Class bareng tutor keren, ✅ Latihan soal sepuasnya biar makin jago!
Yuk, belajar di aplikasi Skolla sekarang dan tingkatkan pemahamanmu tentang Kimia dengan cara yang lebih menyenangkan! 🚀
